As reações químicas que ocorrem em nossa volta podem ser muito variadas e têm velocidades diferentes. Algumas são extremamente rápidas, ou seja, acontecem em frações de segundo, como o rebentamento do fogo de artifício ou a explosão de uma barra de dinamite. No entanto existem outras que são muito lentas e que podem mesmo ocorrer ao longo de milhares de anos, como o caso da formação do petróleo.
A velodicade de uma reação química está relacionada com a rapidez com que um reagente é consumido ou com a velocidade a que um produto de reaçõa se forma.
Podemos assim comparar a velocidade de duas reações químicas, se compararmos a quantidade que se forma de um dos produtos da reação ou, se compararmos quantidade que se consome de um dos reagentes.
Se já não te lembras como se escrevem as reações químicas, consulta a página sobre a escrita de equações químicas.
A velocidade de uma reação química depende da natureza dos reagentes e das condições experimentais em que a mesma é realizada.
A teoria cinético-corpuscular da matéria defende que toda a matéria é constituída por pequenos corpúsculos (átomos, moléculas ou iões) que se encontram em constante movimento. Uma reação química acontece quando esses corpúsculos chocam uns com os outros provocando um rearranjo dos átomos e a formação de novas substâncias (os produtos de reação). A estes choques chamam-se choques eficazes.
Os corpúsculos dos reagentes, como estão em contacto uns com os outros, chocam entre si.
Quando chocam, pode acontecer a separação dos átomos que estavam ligados entre si. Chamam-se a estes choques, choques eficazes.
Os mesmos átomos rearranjam-se, isto é, ligam-se de outra maneira, originando os corpúsculos dos produtos da reação.
Por isso é que se diz que as reações químicas resultam de rearranjos de átomos.
Quanto maior for o número de choques eficazes que acontece entre os corpúsculos dos reagentes, maior é a quantidade destes que se transforma em produtos de reação, e maior é a velocidade dessa reação.
Existem alguns fatores que podem influenciar a velocidade de uma reação química:
A concentração dos reagentes.
A temperatura.
A superfície de contacto/ estado de divisão dos reagentes sólidos.
A luz
A presença de catalizadores ou inibidores.
Fatores que influenciam a velocidade de uma reação
Uma explicação e alguns exemplos para melhor compreender este conceito. Clica na imagem para ver a apresentação. Apresentação adaptada para Explicatorium
