As propriedades químicas dos halogéneos devem-se à tendência que os seus átomos têm em ganhar um eletrão, por forma a ficarem mais estáveis, transformando-se em iões mononegativos.
Os halogéneos surgem na coluna 17 da tabela periódica e são o Flúor, o Cloro, o Bromo, o Iodo e o Astato.
Ao contrário do que acontece com os metais alcalinos, a sua reatividade diminui ao longo do grupo, à medida que vai aumentando o tamanho do átomo.
Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).
Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.
A sua reatividade diminui ao longo do grupo.
São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.
Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se designam por halogenetos:
Cloro + Sódio ---› Cloreto de sódio
Cl2(g) + 2 Na (s) ---› 2 NaCl (s)
Bromo + Sódio ---› Brometo de sódio
Br2(g) + 2 Na (s) ---› 2 NaBr (s)
Iodo + Sódio ---› Iodeto de sódio
I2(g) + 2 Na (s) ---› 2 NaI (s)
Propriedades e reações dos halogéneos
Um video em inglês que nos mostra os halogéneos, as suas características e reações mais conhecidas.
Duração aproximada: 3 min 39 s Fonte: Youtube