Ebulição - Transformação física que consiste na passagem rápida e tumultuosa de uma substância do estado líquido ao estado gasoso, ocorrendo por intervenção de uma fonte de calor.
Efeito de Joule - Energia elétrica transferida sob a forma de calor.
Efeito de Doppler - Mudança de frequência que ocorre em consequência da velocidade relativa entre a fonte da vibração e o observador.
Eletrões de valência - Eletrões da camada de valência de um átomo que participam nas ligações químicas.
Eletrólise - Transformação química (reação redox) provocada pela corrente elétrica.
Eletrólito - Composto que conduz a corrente elétrica quando se encontra no estado líquido (fundido ou em solução).
Elétrodo - Barra condutora que se encontra mergulhada num líquido condutor, num circuito elétrico.
Eletrão - Partícula subatómica com carga elétrica negativa.
Elemento - Cada um dos constituintes da matéria que não pode decompor-se por processos químicos em substâncias mais simples e mais estáveis, e cujos átomos têm o mesmo número atómico. As substâncias elementares são constituídas por um único elemento químico e os compostos são constituídos por mais do que um elemento químico.
Energia de ionização - Energia necessária para remover um eletrão de um átomo, ião ou molécula isolados, no estado gasoso.
Energia de ligação - Energia necessária para quebrar uma mole de determinadas ligações químicas.
Energia interna - Soma de todas as energias cinéticas e potenciais das partículas que constituem o sistema.
Energia potencial - Energia que um sistema possui devido à posição relativa das partículas que interatuam.
Energia potencial gravítica - Energia que um corpo possui quando se encontra a uma dada altura do solo.
Energia mecânica - Soma da energia potencial (gravítica e/ou elástica) com a energia cinética.
Endoenergética - Diz-se de uma transformação durante a qual o sistema consome energia.
Endotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do exterior para o sistema sob a forma de calor.
Entropia - Grandeza termodinâmica que descreve o grau de desordem de um sistema, medindo a diminuição de disponibilidade da energia numa transformação. É definida pela seguinte equação: S = Q/T.
Envenenamento de catalisadores - Autolimitação da eficácia dos catalisadores.
Enzima - Catalisador biológico (proteína).
Equação química - Representação simbólica de uma reação química que fornece informações qualitativas e quantitativas.
Equação termoquímica - Equação química acompanhada do valor do calor de reação.
Equilíbrio de solubilidade - Equilíbrio químico entre uma estrutura sólida e os seus iões em solução.
Equilíbrio heterogéneo - Equilíbrio envolvendo mais do que uma fase.
Equilíbrio homogéneo - Equilíbrio em que todos os componentes estão na mesma fase.
Equilíbrio químico - Estado de um sistema no qual as propriedades macroscópicas não variam com o tempo, e que pode ser atingido espontaneamente quer através da reação direta quer da inversa; num sistema em equilíbrio, a nível microscópico, reacções direta e inversa ocorrem simultaneamente à mesma velocidade (equilíbrio dinâmico).
Espectro contínuo - Espectro eletromagnético que apresenta todas as frequências presentes na luz branca.
Estado de equilíbrio de um sistema termodinâmico - Aquele em que as grandezas de estado se mantêm constantes.
Estequiometria - Descrição das quantidades relativas de reagentes e produtos da reação, traduzida pelos coeficientes da equação química.
Éster - Composto orgânico de fórmula geral R-CO-O-R'.
Éter - Composto orgânico de fórmula geral R-O-R'.
Estratosfera - Camada da atmosfera entre os 15 km e os 50 km da superfície da Terra.
Evaporação - Transformação física que ocorre lentamente à temperatura ambiente e que consiste na passagem de uma substância do estado líquido ao estado gasoso.
Exoenergética - Diz-se de uma transformação durante o qual o sistema liberta energia.
Exotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do sistema para o exterior sob a forma de calor.
Energia cinética - Energia que se manifesta, num dado instante, através do movimento e que se calcula pela equação: Ec =mv2/2.
Equação de estado de um gás ideal - PV = nRT.
Escala celsius - Escala de temperatura construída por Celsius, em que o ponto 100 corresponde à temperatura do vapor de água em ebulição, à pressão atmosférica normal, e o ponto 0 corresponde à temperatura do gelo fundente. Celsius dividiu a escala entre 0 e 100, em cem partes iguais, sendo cada uma delas um grau celsius.
Escala de pH - É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas. Consulta também A Escala de pH.
Escala de temperatura absoluta - Escala cujo ponto 0 corresponde à temperatura de 273,15 ºC na qual os gases teriam a pressão de 0 atm e o volume de 0 m3. T = 273 + qc.
Escala fahrenheit - Escala de temperatura construída por Fahrenheit. A temperatura celsius e a temperatura fahrenheit estão relacionadas pela expressão: qc = 5/9 ( qF -32).
Escala termométrica - Escala adequada para medir a temperatura. Baseia-se na relação biunívoca entre uma propriedade do sistema que varia com a temperatura, e a temperatura.
Espectro atómico - Espectro de riscas produzido quando átomos emitem radiações.
Espectro vísivel - Representa o conjunto das diferentes radiações simples que constituem a luz branca.
Espelho - É uma superfície polida e brilhante que reflecte a luz.
Estado físico - Estado de agregação em que uma substância se apresenta: sólido, líquido ou gasoso.
Manuais escolares do 3º ciclo da Porto Editora, Texto editores e Areal Editores, Química - Chang 5ª Edição